核素和同位素的区别 核素和同位素的定义

核素和同位素的区别：定义上的区别：核素是指具有相同质子数、相同中子数，但有不同的质量数A的核种类；而同位素则指具有相同原子序数但质量数不同的同种元素。

核素和同位素的区别

1、定义上的区别
核素是指具有相同质子数、相同中子数，但有不同的质量数A的核种类；而同位素则指具有相同原子序数但质量数不同的同种元素。
2、性质上的区别
核素是以原子核中所含的质子和中子来区分的，因此它的性质与核子的数目和相互作用有关。而同位素只与原子核内部所含的种类和数量有关。
3、应用上的区别
核素广泛应用于专业领域，例如放射性医药、核电站等等。而同位素则更多地用来进行化学标记，如同位素标记的试剂，其同位素标记让试剂在生物体内易于发现和追踪。

核素的定义

核素是具有特定原子量、原子序数和核能态的原子。
核素是具有特定原子量、原子序数和核能态，且平均寿命长得足以被观察到的一类原子。它是带有原子中的电子云的某类特殊原子核，以其质量数、中子数以及核的能态为标志。
核素一词来源于原子核，由化学家T.P.科曼在1947年提出，核素的研究是一门实验和观测科学，它涉及数据的收集、分类、组织、观察以及理论化。

同位素的定义

同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）（Isotope）。
例如：氢有三种同位素，氕（H）、氘（D，重氢）、氚（T，超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳-14，一般用14C来表示）。