元素周期表中金属活动性规律

关于到现在科普下元素周期表中金属活动性规律这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下元素周期表中金属活动性规律，小编也是到网上收集了一些与科普下元素周期表中金属活动性规律相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
1、金属活动性顺序表的规律
金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
金属活动性
元素周期表中金属性规律：
周期表自左向右,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大;自上而下,金属性逐渐增加,非金属性逐渐减小
2、金属活动性顺序表的适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
3、判断金属跟酸反应时的要点
1.浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧化性
2.单质铁与酸发生置换反应时生成氢气 和+2价的亚铁盐。即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属
4、判断金属跟盐反应时的要点
1.由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有金属生成。例：如将金属钾投入硫酸铜溶液中，发生的反应:2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu2↓+K2SO4
2.单质铁与可溶性盐溶液发生置换反应 时，生成+2价的亚铁盐和另一种新金属。例：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag
5、金属的反应规律：
1.金属与酸反应的规律：
等量的金属与足量的酸反应
产生氢气的质量关系：Al > Mg > Fe > Zn
①产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比，比值越小，产生的氢气量越多。
②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
2.足量的金属与一定的酸反应
①产生氢气的质量相等
②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
3.金属与盐溶液的反应规律：
①几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。
②同一金属与不同的盐溶液 反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
4.设计验证金属的活动性顺序强弱方案时的解题规律：
⑴首先将金属按活动性，由强弱的顺序进行排列。
⑵选取试剂时的规律：
①选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性盐溶液;
②选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性盐溶液;
③选取铁的化合物时，应选取可溶性的亚铁化合物。
5.金属与酸溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律：
只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量变小，则反应后溶液的质量减小。反之则增大。